A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，有关信息如下：
①E、F同周期，其电离能数据如下（单位：kJ•mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| E | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| F | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
③元素周期表中主族元素的一部分如图；
④元素G最大能层符号为N，有4个单电子。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置为
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
。（2）基态D原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，其能量最高的轨道呈 哑铃
哑铃
形。（3）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示）。（4）元素B与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素B、M的电负性分别为3.0和1.8，则它们形成的化合物是
共价化合物
共价化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）化合价是元素的一种性质，由E、F的电离能数据判断下列说法正确的是
c
c
（填标号）。a.E通常显+1价，F通常显+4价
b.元素F的第一电离能较小，其活泼性比E强
c.E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2
（6）元素G位于周期表的
d
d
区，该元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是 Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
。（7）由A、B、C、D四种元素中的某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一种分子Q，反应如图所示，该反应的化学方程式是
4NH3+3O2 6H2O+2N2
点燃
4NH3+3O2 6H2O+2N2
。点燃
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第二周期第IVA族；1s22s22p63s23p4；哑铃；N＞O＞C；共价化合物；c；d；Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；4NH3+3O2 6H2O+2N2
点燃
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：1难度：0.5
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
