钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质（主要成分是LiCoO2，不溶于水）与足量20%的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。
（1）酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+ 水浴 2Co2++2Li++O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+6H+ 水浴 2Co2++2Li++O2↑+4H2O。
（2）用柠檬酸（弱酸）调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如图1所示。
①当柠檬酸的浓度超过1mol•L-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是柠檬酸是弱酸，在浓度达到1mol•L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率几乎不变柠檬酸是弱酸，在浓度达到1mol•L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率几乎不变。
②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如图2所示。结果表明pH=4时电解效果最好，原因是随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH=4时电解效果最好随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH=4时电解效果最好。[已知：c（Zn2+）为1mol•L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4]
（3）金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴HCo（CO）4。HCo（CO）4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，反应中HCo（CO）4的作用是催化剂催化剂，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式CO+H2+R-CH=CH2 催化剂 R-CH2-CH2-CHOCO+H2+R-CH=CH2 催化剂 R-CH2-CH2-CHO。
水浴
水浴
催化剂
催化剂
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2LiCoO2+H2O2+6H+ 2Co2++2Li++O2↑+4H2O；柠檬酸是弱酸，在浓度达到1mol•L-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率几乎不变；随着阳极锌的溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH=4时电解效果最好；催化剂；CO+H2+R-CH=CH2 R-CH2-CH2-CHO
水浴
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：72引用：1难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
