试卷征集
加入会员
操作视频

碳氧化物和氮氧化物(主要是指NO和NO2)的大量排放,对环境造成了极大的影响。如何净化空气、改善环境,是科学家研究的重要课题。结合所学知识回答下列问题:
(1)工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
已知:①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ•mol-1
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.0kJ•mol-1
则△H1=
-90.1kJ•mol-1
-90.1kJ•mol-1


(2)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示。其总反应的化学方程式为
CO2
或太阳能
F
e
O
C+O2
CO2
或太阳能
F
e
O
C+O2

(3)NO2可用CH4催化还原法减少污染。
在一恒容装置中,通入一定量CH4和NO2发生反应CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1,测得在相同时间内和不同温度下,NO2的转化率α(NO2)如图2所示,则下列叙述正确的是
ABD
ABD

A.若温度维持在200℃更长时间,NO2的转化率将大于19%
B.反应速率:b点的v(逆)<e点的v(逆)
C.平衡常数:c点=d点
D.在时间t内,适当升温或增大c(CH4),可提高b点时NO2的转化率和反应速率
E.某温度下,若气体的密度不变,则反应达到了平衡状态
(4)实验室常用NaOH溶液处理NOx,反应的化学方程式如下:(已知NO不能与NaOH溶液反应)
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收,则x的取值范围为
1.5≤x<2
1.5≤x<2

②1mol NO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+

(5)一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合,其工作原理如图3所示,写出放电过程中负极的电极反应式:
NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+

【答案】-90.1kJ•mol-1;CO2
或太阳能
F
e
O
C+O2;ABD;1.5≤x<2;c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:22引用:1难度:0.6
相似题
  • 1.第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用.
    (1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
    4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H已知相同条件下:4Ca5(PO43F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H12Ca3(PO42(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H3用△H1、△H2和△H3表示△H,则△H=
     

    (2)白磷与氧气反应生成P4O10固体.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1.根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为
     

    (3)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图2)之间脱去两个水分子产物,其结构式为
     
    ,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
     

    (4)次磷酸(H3PO2)为一元酸,分子中含一个羟基,其钠盐的正盐的化学式为
     
    ,该盐可用于工业上的化学镀镍.①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
    (a)□Ni2++□H2PO2-+□
     
    =□Ni++□H2PO3-+□
     

    (b)6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式(a);
    ②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.原理上的不同点:
     
    ;化学镀的优点:
     

    发布:2024/11/19 8:0:1组卷:76引用:2难度:0.1
  • 2.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用.联氨(又称肼,N2H4或H2N-NH2,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:
    (1)联氨分子的电子式为
     
    ,其中氮的化合价为
     

    (2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,反应的化学方程式为
     

    (3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(g)△H1
    ②ON2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2
    ③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3
    ④N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1038.6kJ•mol-1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=
     
    ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为
     

    (4)联氨可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.6kJ•mol-1,若该反应中有4molN-H键断裂,则反应放出的热量为
     
    kJ.

    发布:2024/11/18 8:0:1组卷:12引用:0难度:0.9
  • 3.已知在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
    ①H2S(g)+
    3
    2
    O2(g)═SO2(g)+H2O(g)  ΔH1
    ②2H2S(g)+SO2(g)═
    3
    2
    S2(g)+2H2O(g) ΔH2
    ③H2S(g)+
    1
    2
    O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH3
    ④2S(g)═S2(g)  ΔH4
    则ΔH4的正确表达式为(  )

    发布:2024/12/6 13:30:1组卷:372引用:6难度:0.5
深圳市菁优智慧教育股份有限公司
粤ICP备10006842号公网安备44030502001846号
©2010-2025 jyeoo.com 版权所有
APP开发者:深圳市菁优智慧教育股份有限公司| 应用名称:菁优网 | 应用版本:5.0.7 |隐私协议|第三方SDK|用户服务条款
广播电视节目制作经营许可证|出版物经营许可证|网站地图
本网部分资源来源于会员上传,除本网组织的资源外,版权归原作者所有,如有侵犯版权,请立刻和本网联系并提供证据,本网将在三个工作日内改正