某工厂的酸性废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作过程如图所示：
（1）操作①的名称是 过滤过滤。
（2）常温下，已知两种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| Mg（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀pH | 9.3 | 2.7 |
| 完全沉淀的pH | 10.8 | 3.7 |
固体B
固体B
（选填“固体A”或“固体B”），对应的化学方程式为 3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
，基本反应类型为 复分解反应
复分解反应
。（3）在固体A中加入某些溶液时，发生反应的化学方程式为
H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O
H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O
，进行操作②时，玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高，而引起液滴飞溅
搅拌，防止因局部温度过高，而引起液滴飞溅
。（4）若最终加入的NaOH溶液过量，则溶液a中存在的阴离子除了OH-，还有
Cl-、
S
O
2
-
4
Cl-、
（填离子符号）。S
O
2
-
4
【答案】过滤；固体B；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解反应；H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O；搅拌，防止因局部温度过高，而引起液滴飞溅；Cl-、
S
O
2
-
4
【解答】
【点评】
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