酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃）形式存在。已知As₂S₃难溶于水，也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。
（1）工业上采用硫化法（通常用Na₂S）去除废水中的砷。
①向酸性废水中加入Na₂S，产生的H₂S与H₃ASO₃反应生成As₂S₃的化学方程式为

3H₂S+2H₃ASO₃=As₂S₃↓+6H₂O

3H₂S+2H₃ASO₃=As₂S₃↓+6H₂O

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②沉淀后，若废水中c（S^2-）=1.0×10^-4mol•L^-1，则c（As³⁺）=

2.0×10^-13mol/L

2.0×10^-13mol/L

。[K_sp（As₂S₃）=4.0×10^-38]。
③为了防止As₂S₃与过量的S^2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的FeSO₄溶液，形成FeS，与As₂S₃共沉淀。验证沉淀中含有FeS的实验方法是

取少量反应后的沉淀于过滤器中，用蒸馏水洗涤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液和少量氯水，不变红，取少量洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，若出现红色，则说明原沉淀中含FeS

取少量反应后的沉淀于过滤器中，用蒸馏水洗涤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液和少量氯水，不变红，取少量洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，若出现红色，则说明原沉淀中含FeS

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（2）用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）替代Na₂S处理含砷酸性废水可避免H₂S污染。
①Na₂S₂O₃去除酸性废水中H₃AsO₃的反应机理如图1所示，S₂O₃^2-经过“途径Ⅰ”的除砷过程可描述为

S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成HS•，两个HS•可以结合生成H₂S₂，H₂S₂分解得到S₈和H₂S，H₂S和H₃AsO₃发生反应生成As₂S₃

S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成HS•，两个HS•可以结合生成H₂S₂，H₂S₂分解得到S₈和H₂S，H₂S和H₃AsO₃发生反应生成As₂S₃

（图中“HS•”为自由基，“•”表示孤单电子）。

②其他条件相同时，在紫外线照射下，将Na₂S₂O₃分别加入到不含H₃AsO₃的酸性废水和含H₃AsO₃的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示，发现均不释放H₂S，其原因是

向不含H₃AsO₃的酸性废水中加入Na₂S₂O₃时，S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成的H₂S可与S₂O₃^2-离子在紫外线照射下生成的SO₃^2-离子反应，转化为₈，向含H₃AsO₃的酸性废水中加入Na₂S₂O₃时，S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成的H₂S和H₃AsO₃反应生成硫化砷沉淀的速率大于H₂S与亚硫酸根离子反应转化为S₈的速率

向不含H₃AsO₃的酸性废水中加入Na₂S₂O₃时，S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成的H₂S可与S₂O₃^2-离子在紫外线照射下生成的SO₃^2-离子反应，转化为₈，向含H₃AsO₃的酸性废水中加入Na₂S₂O₃时，S₂O₃^2-与氢离子在紫外线照射下可以生成的H₂S和H₃AsO₃反应生成硫化砷沉淀的速率大于H₂S与亚硫酸根离子反应转化为S₈的速率

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