湿法炼锌时,将锌精矿(主要成分为ZnS)高温煅烧,可氧化成ZnO,同时会产生大量含SO2的烟气,为防止污染空气提出了利用氯碱工业产品(主要成分为NaOH、H2、Cl2)处理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
废气NaOH溶液NaHSO3溶液稀盐酸SO2一系列反应硫酸
(1)写出锌精矿在空气中煅烧的化学方程式:2ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO22ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO2。
(2)写出过量氢氧化钠吸收废气中SO2的离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
(3)某化学兴趣小组借助下列仪器装置完成有关实验。

①用装置Ⅰ收集SO2气体,正确的操作是BB。(填标号)
A.从a口进气,用排水法集气
B.从a口进气,用排气法集气
C.从b口进气,用排水法集气
D.从b口进气,用排气法集气
②若将上述流程中制得的SO2经如图Ⅱ所示装置氧化为SO3(熔点16.8℃),其中浓硫酸的作用是干燥气体干燥气体,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2SO2+O2 催化剂 △2SO32SO2+O2 催化剂 △2SO3,烧杯中冰盐水的作用是冷凝SO3冷凝SO3。
N
a
OH
溶液
稀盐酸
一系列反应
高温
高温
催化剂
△
催化剂
△
【考点】二氧化硫的污染及治理.
【答案】2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2;SO2+2OH-=SO32-+H2O;B;干燥气体;2SO2+O2 2SO3;冷凝SO3
高温
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:134引用:1难度:0.8
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1.利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏,可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气(主要成分为SO2、CO2、N2、O2),并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题:
Ⅰ.模拟烟气的制备。
(1)装置A中发生反应的化学方程式:
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
(2)将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀,从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是
a.KMnO4溶液
b.饱和NaHSO3溶液
c.饱和Na2CO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
装置C的作用是:
(3)①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷,你觉得应如何改进
②乙同学根据模拟烟气的流速amL•min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL,计算烟气中二氧化硫的体积分数是
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
(4)E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42-,以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以amL•min-1的流速通过转化器E装置,t2min后,向E装置中加入酸化的BaCl2溶液,得到白色浑浊液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积,则该转化器的脱硫效率是发布:2024/12/30 4:30:1组卷:80引用:2难度:0.6 -
2.研究表明,硫酸型酸雨的形成与空气中氮的氧化物和碳氢化合物有关,其部分过程如图所示。下列说法错误的是( )
发布:2024/12/30 7:0:1组卷:3引用:1难度:0.7 -
3.认识含硫物质的性质及转化规律,能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因,将SO2气体通入蒸馏水中,取出部分溶液并用pH计测定其pH,每隔 10min读数一次,所得数据如下:时间(min) 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看,SO2属于酸性氧化物,工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐,写出所得亚硫酸盐的化学式:
②从元素价态看,SO2中S元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式:
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2),缓慢通过足量溴水,反应的化学方程式为:SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为4.66g。空气样品中SO2的体积分数为
(4)你认为减少酸雨可采取的措施是
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤发布:2024/12/30 5:0:1组卷:62引用:3难度:0.8