湿法炼锌时，将锌精矿（主要成分为ZnS）高温煅烧，可氧化成ZnO，同时会产生大量含SO2的烟气，为防止污染空气提出了利用氯碱工业产品（主要成分为NaOH、H2、Cl2）处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
废气NaOH溶液NaHSO3溶液稀盐酸SO2一系列反应硫酸
（1）写出锌精矿在空气中煅烧的化学方程式：2ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO22ZnS+3O2 高温 2ZnO+2SO2。
（2）写出过量氢氧化钠吸收废气中SO2的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O。
（3）某化学兴趣小组借助下列仪器装置完成有关实验。
①用装置Ⅰ收集SO2气体，正确的操作是BB。（填标号）
A．从a口进气，用排水法集气
B．从a口进气，用排气法集气
C．从b口进气，用排水法集气
D．从b口进气，用排气法集气
②若将上述流程中制得的SO2经如图Ⅱ所示装置氧化为SO3（熔点16.8℃），其中浓硫酸的作用是干燥气体干燥气体，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为2SO2+O2 催化剂 △2SO32SO2+O2 催化剂 △2SO3，烧杯中冰盐水的作用是冷凝SO3冷凝SO3。
N
a
OH
溶液
稀盐酸
一系列反应
高温
高温
催化剂
△
催化剂
△
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【答案】2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；B；干燥气体；2SO2+O2 2SO3；冷凝SO3
高温
催化剂
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：134引用：1难度：0.8
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1．利用石灰石和烟气中的SO2反应生成石膏，可实现烟气中脱除SO2。某研究性学习小组在实验室利用如图所示装置制备烟气（主要成分为SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究烟气通过转化器的脱硫效率。请回答下列问题：
Ⅰ.模拟烟气的制备。
（1）装置A中发生反应的化学方程式：。
Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数。
（2）将A中产生的气体与空气一起通过B装置混合均匀，从而形成模拟烟气。将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是、。（填序号）
a.KMnO4溶液
b.饱和NaHSO3溶液
c.饱和Na2CO3溶液
d.饱和NaHCO3溶液
装置C的作用是：。
（3）①甲同学认为测定烟气中SO2的体积分数的装置中存在缺陷，你觉得应如何改进。
②乙同学根据模拟烟气的流速amL•min-1和t1min后测得的量筒内液体的体积VmL，计算烟气中二氧化硫的体积分数是。
Ⅲ.模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2与O2的反应生成SO42-，以达到脱硫的目的。若模拟烟气仍以amL•min-1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体。若实验测得的气体体积已折算为标准状况下的体积，则该转化器的脱硫效率是。发布：2024/12/30 4:30:1组卷：80引用：2难度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成与空气中氮的氧化物和碳氢化合物有关，其部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
3．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
（1）酸雨的形成原因，将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔 10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是时间（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化学方程式表示）。
（2）防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气（主要成分为CO、CH4、H2）可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：。
（3）获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。空气样品中SO2的体积分数为。
（4）你认为减少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤发布：2024/12/30 5:0:1组卷：62引用：3难度：0.8
