金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．请完成下列问题：
（1）工业废水中铬常以Cr₂

O

2

-

7

形式存在，Cr₂

O

2

-

7

主要由

C

r

O

2

-

4

酸化而来．常温下，某溶液

C

r

O

2

-

4

加酸后，有90%转化为Cr₂

O

2

-

7

，所得溶液中铬元素含量为26g/L．此时2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

+H₂O转化平衡常数K=9×10¹³，则平衡时所得溶液的pH=

6

6

．
（2）工业含铬废水中铬常以Cr₂

O

2

-

7

形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
已知：K_sp（Cr（OH）₃）=6.3×10^-31，处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8，则处理后的废水中的c（Cr³⁺）=

6.3×10^-13mol/L

6.3×10^-13mol/L

．
（3）在稀硫酸中甲醇被Cr₂

O

2

-

7

氧化成CO₂和H₂O，化学方程式为：

CH₃OH+Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

CH₃OH+Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

．
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反应，求工业甲醇的质量分数．