（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：

2

2

KMnO₄+

16

16

HBr═

5

5

Br₂+

2

2

MnBr₂+

2

2

KBr+

8H₂O

8H₂O

HBr在上述反应中体现的性质有

还原性和酸性

还原性和酸性

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：5

1：5

。若反应消耗0.1mol/L KMnO₄溶液1L 时，转移电子数为

0.5N_A

0.5N_A

。
（2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为

1：1

1：1

。
（3）工业废水中的Cr₂O₇^2-有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，反应的离子方程式

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。