乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂还原CO₂制备CH₂=CH₂，有利于实现“双碳”目标。
反应原理：
主反应：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）ΔH₂
（1）已知：H₂（g）、CH₂=CH₂（g）的燃烧热（ΔH）分别是-285.8kJ•mol^-1、-1411kJ•mol^-1。H₂O（l）=H₂O（g）ΔH₃=+44kJ•mol^-1。2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH₁=

-127.8

-127.8

kJ•mol^-1。
（2）在一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO₂（g）和H₂（g），若只发生主反应，下列情况不能说明主反应达到平衡的是

A

A

（填标号）。
A.混合气体密度保持不变
B.混合气体总压强保持不变
C.乙烯体积分数保持不变
D.气体平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高CO₂平衡转化率的措施是

降低温度

降低温度

（任填一条）。
（3）在At₁、At₂、At₃三种不同催化剂作用下（其他条件相同）只发生主反应，测得乙烯的净速率（v_正-v_逆）与温度关系如图1所示。

催化效率最高的是

At₁

At₁

（填“At₁”、“At₂”或“At₃”），A点的正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。
（4）一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCO₂（g）和1.2molH₂（g），同时发生了主反应和副反应，达到平衡时CO₂的转化率为45%，C₂H₄的选择性为80%，则该温度下，副反应的平衡常数K=

0.26

0.26

（结果保留2位小数）。提示：C₂H₄的选择性=

C

2

H

4

的浓度

C

2

H

4

和

HCOOH

的总浓度

×100%。
（5）常温下，HCOOH的电离常数K_a=1.8×10^-4，将0.1mol•L^-1的NaOH溶液和0.2mol•L^-1的HCOOH溶液等体积混合，得到混合溶液的pH

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）7。
（6）以光伏电池为能源，采用电催化还原CO₂制备乙烯，装置如图2所示。该装置阴极上的电极反应式为

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

。