电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。
（1）25℃时向浓度均为0.1mol/L的MnCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀的离子方程式为

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2

NH

+

4

Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2

NH

+

4

。已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Mn（OH）₂]=1.1×10^-13。当两种沉淀共存时，c（Cu²⁺）：c（Mn²⁺）=

2×10^-7

2×10^-7

。
（2）25℃时，H₂SO₃电离常数K_a1=1×10^-2mol/L，K_a2=1×10^-7mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=

10^-12

10^-12

mol/L（水解平衡常数K_h的书写规则同化学平衡常数）。
（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（

NH

+

4

）=c（Cl^-），则溶液显

中

中

性（填“酸”或“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=

1

0

-

9

a

-

0

.

01

1

0

-

9

a

-

0

.

01

。
（4）25℃时向含有a mol NH₄NO₃的溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将

逆向

逆向

（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

a

200

b

a

200

b

mol/L。（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol•L^-1）
（5）向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H₂S的K_a1=1.3×10^-7，K_a2=7.1×10^-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法正确的是

ABD

ABD

。
a.K_sp（CuS）的数量级为10^-37
b.a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
c.H₂S+Zn²⁺═ZnS+2H⁺平衡常数很大，反应趋于完全
d.向p点的溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由p向q方向移动