（1）已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-700kJ/molCH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-700kJ/mol。
（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ/mol
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-79kJ/mol-79kJ/mol。
（3）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。如图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：
若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为 氢气氢气（填物质名称），电解质溶液中的OH-移向 负负极（填“负”或“正”）。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为：CH4+O2+OH-═CO32-+3H2O
③下列有关说法正确的是 BB（填字母代号）。
A.燃料电池将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
D.通入甲烷的电极发生还原反应
3
2
3
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【答案】CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-700kJ/mol；-79kJ/mol；氢气；负；H2-2e-+2OH-=2H2O；B
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.7
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
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