(1)已知0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-700kJ/molCH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-700kJ/mol。
(2)已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g)△H3=+141kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-79kJ/mol-79kJ/mol。
(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。如图为燃料电池的结构示意图,电解质溶液为NaOH溶液,电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题:

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为 氢气氢气(填物质名称),电解质溶液中的OH-移向 负负极(填“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时,负极的电极反应式:H2-2e-+2OH-=2H2OH2-2e-+2OH-=2H2O。若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为:CH4+O2+OH-═CO32-+3H2O
③下列有关说法正确的是 BB(填字母代号)。
A.燃料电池将电能转变为化学能
B.负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C.正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O
D.通入甲烷的电极发生还原反应
3
2
3
2
【答案】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-700kJ/mol;-79kJ/mol;氢气;负;H2-2e-+2OH-=2H2O;B
3
2
【解答】
【点评】
声明:本试题解析著作权属菁优网所有,未经书面同意,不得复制发布。
发布:2024/6/27 10:35:59组卷:6引用:1难度:0.7
相似题
-
1.肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气,放出16.7kJ的热量,该反应的热化学方程式是( )
发布:2024/12/30 3:0:4组卷:121引用:9难度:0.6 -
2.氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的75%,属于二次能源.工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢,煤炭气化制氢,重油及天然气水蒸气催化制氢等.氢气是一种理想的绿色能源,如图1为氢能产生和利用的途径:
(1)图1的四个过程中能量转化形式有
A.2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水.
2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H 1 2H2O(1)通电2H2(g)+O2(g)△H2光照催化剂
以上反应的△H1
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol-1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料.
①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动的原理,可改变的条件之一是
③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过程中产生的气体X 为发布:2024/12/17 8:0:2组卷:38引用:1难度:0.5 -
3.在298K、1.01×105Pa下,将0.5mol CO2通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1mol CO2通入1L 2mol•L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
发布:2024/12/30 4:0:1组卷:143引用:5难度:0.7