工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：①锂辉石的主要成分为Li2O⋅A12O3⋅4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓） 250～300℃ Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O。
③某些物质的溶解度（S）如下表所示：
250
～
300
℃
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程如图所示：
写出生成沉淀的离子方程式：
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
。（2）滤渣2的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
。（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是
洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失
洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失
。（4）工业上将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解
b.电解后向LiOH溶液中加入少量溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3
①a中电解时所用的是
阳离子交换膜
阳离子交换膜
（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。②电解后LiOH溶液浓度增大的原因是
Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液
Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液
，b中生成Li2CO3反应的化学方程式是 2LiOH+NH4HCO3 Li2CO3+2H2O+NH3↑
△
2LiOH+NH4HCO3 Li2CO3+2H2O+NH3↑
。 △
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li
放电
充电
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
。【答案】Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg（OH）2、CaCO3；洗去表面吸附的杂质离子，减少Li2CO3的溶解损失；阳离子交换膜；Li+从阳极通过阳离子交换膜进入阴极溶液；2LiOH+NH4HCO3 Li2CO3+2H2O+NH3↑；FePO4+Li++e-=LiFePO4
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
