某化学兴趣小组利用数字化传感器，探究氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
（1）该变化对应的实验操作是将 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式 H++OH-=H2OH++OH-=H2O。
（2）a点溶液中存在的阳离子是 H+和Na+H+和Na+（填化学符号）。
（3）若将b点所用的氢氧化钠溶液滴入到与稀盐酸相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，请判断反应后溶液的酸碱性。
（4）向久置的c点处的溶液中滴加稀盐酸发现有气泡产生，请用化学方程式解释出现这一现象的原因 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2个）。
（5）请设计实验证明久置的c点处溶液中不含氢氧化钠。简要写出实验步骤、现象和结论 取适量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含NaOH（答案合理即可）取适量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含NaOH（答案合理即可）。
（6）实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气。充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】氢氧化钠溶液；H++OH-=H2O；H+和Na+；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；取适量c点处的溶液于试管中，加入足量的CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液无明显变化（或不变红），证明溶液中不含NaOH（答案合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：2难度：0.6
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1．小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
图中能合理表示该反应过程中pH变化的图象是盐酸的体积/毫升 0 10 19.5 20 20.5 30 40 pH 13 12 11 7 3 2 1 。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：87引用：18难度：0.5
