推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气（主要成分甲烷）能对燃气资源有重要补充作用。在催化剂作用下，其涉及的反应如下
CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H1Ⅰ
CO（g）+H2O（g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H2=-41.2 kJ•mol-1Ⅱ
CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H3Ⅲ
（1）荷兰埃因霍温大学学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在催化剂钴表面上反应Ⅰ的反应历程，如图1所示，其中吸附在钴催化剂表面上的物种用*标注。
①该历程中最大能垒E正=136.1136.1kJ•mol-1，写出该步骤的化学方程式CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*。
②△H3=-165.0-165.0kJ•mol-1
（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图2。
①从图2A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。
| 反应速率V | 平衡常数K | 平衡转化率a |
C C
|
AB AB
|
A A
|
向正反应方向
向正反应方向
（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不）移动。（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有
C
C
。A.使用催化剂
B.投料比不变，增加CO的浓度
C.降低反应温度
D.通入He气体使体系的压强增大
【答案】136.1；CO*+2H*+2H2（g）=C*+O*+2H*+2H2（g）或CO*=C*+O*；-165.0；C；AB；A；向正反应方向；C
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：37引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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