某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图甲）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
| 编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
| ① | 为以下实验做参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
| ② | 探究醋酸浓度的影响 | 0.5 | 36.0 | |
| ③ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（1）上表中编号②实验中铁粉的质量为2.0g
2.0g
；编号③试验的实验目的是探究碳粉的质量对化学反应速率的影响
探究碳粉的质量对化学反应速率的影响
．
．
．（2）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图乙．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
吸氧
吸氧
腐蚀，此时，碳粉表面发生了还原
还原
（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．（3）该小组对图乙中0～t1时压强增大的原因提出了如下假设：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体
假设二：
反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大
反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大
．【考点】金属的腐蚀与防护．
【答案】2.0g；探究碳粉的质量对化学反应速率的影响；．；吸氧；还原；O2+2H2O+4e-═4OH-；反应开始时放热，导致容器温度升高，压强增大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：61引用：2难度：0.3
