已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
（1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

②＞③＞④＞①

②＞③＞④＞①

（填序号）。

	HClO	HF	H2CO3	H2SO3	NH3⋅H2O
Ka	Ka=4.0×10-8	Ka=6.3×10-4	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka=1.8×10-5

①NaF溶液
②Na₂CO₃溶液
③NaClO溶液
④NaHCO₃溶液
（2）25℃时，将amolNaF溶于水溶液呈碱性，原因是

F^-+H₂O⇌HF+OH^-

F^-+H₂O⇌HF+OH^-

（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bLHF溶液后溶液呈中性，则滴加HF溶液的过程中水的电离平衡将

逆向

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加HF溶液的浓度为

a

200

b

a

200

b

mol⋅L^-1。
（3）下列离子方程式错误的是

③

③

（填序号）。
①向NaClO溶液中通入过量CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

②向NaClO溶液中通入少量CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

HCO

-

3

③向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+

HSO

-

3

④向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液：

CO

2

-

3

+HClO=ClO^-+

HCO

-

3

（4）已知：常温下CaCO₃的溶度积常数K_sp=3.4×10^-9，计算反应CaCO₃（s）+HClO（aq）⇌Ca²⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）+ClO^-（aq）常温下的化学平衡常数K=

2.9×10^-8

2.9×10^-8

（保留两位有效数字）。向氯水中加入下列物质可以使HClO浓度增大的是

②③

②③

（填序号）。
①NaOH固体
②NaHCO₃固体
③CaCO₃固体
④Na₂CO₃固体