如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为 正正极；
②电极b上发生的电极反应为 4OH--4e-=O2↑+2H2O4OH--4e-=O2↑+2H2O；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L2.8L；
④电极c的质量变化是 1616g；
⑤电解前后各溶液的pH值的变化（填“不变”、“变大”或“变小”）
甲溶液 变大变大，乙溶液 减小减小，丙溶液 不变不变；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】正；4OH--4e-=O2↑+2H2O；2.8L；16；变大；减小；不变；可以，若Cu全部析出，溶液为稀硫酸，电解仍然继续进行
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：39引用：11难度：0.5
