生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I₂O₅和Na₂SO₃等化工产品实现对废水和废气的治理。
（1）利用I₂O₅的氧化性处理废气H₂S，得到S、I₂两种单质，发生反应的化学方程式为

I₂O₅+5H₂S=5S+I₂+5H₂O

I₂O₅+5H₂S=5S+I₂+5H₂O

。
（2）利用I₂O₅也可消除CO的污染，其反应原理为I₂O₅（s）+5CO（g）⇌5CO₂（g）+I₂（s）△H．已知在不同温度（T₁、T₂）下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO₂气体的体积分数φ（CO₂）随时间t的变化曲线如图所示。
①温度为T₂时，0～2min 内，CO₂的平均反应速率υ（CO₂）=

0.15 mol•l^-1•min^-1

0.15 mol•l^-1•min^-1

。
②b点时CO的转化率为

80%

80%

，化学反应的平衡常数K=

c

5

（

C

O

2

）

c

5

（

CO

）

c

5

（

C

O

2

）

c

5

（

CO

）

（填表达式）。
③反应：I₂O₅（s）+5CO（g）⇌5CO₂（g）+I₂（s）的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”）。
④上述反应在T₁下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2mol的CO和CO₂气体，则化学平衡

向右

向右

（填“向左”“向右”或“不移动”）。
⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是

BC

BC

（填字母）。
A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO₂的物质的量之比为1：1
（3）Na₂SO₃具有还原性，其水溶液可以吸收Cl₂（g），减少环境污染。
已知反应：
①Na₂SO₃（aq）+Cl₂（g）+H₂O（l）═Na₂SO₄（aq）+2HCl（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
②Cl₂（g）+H₂O（l）═HCl（aq）+HClO（aq）△H₂=b kJ•mol^-1
试写出Na₂SO₃（aq）与HClO（aq）反应的热化学方程式：

Na₂SO₃（aq）+HClO（aq）=Na₂SO₄（aq）+HCl（aq）△H=（b-a） kJ•mol^-1

Na₂SO₃（aq）+HClO（aq）=Na₂SO₄（aq）+HCl（aq）△H=（b-a） kJ•mol^-1

。