研究表明TiO2-aNb、Cu（ln1-xGaxSe2）是光学活性物质。请回答下列问题：
（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为 4s4s，价电子中未成对电子有 22个；Gax、ln、Se,第一电离能从大到小顺序为 Se＞Ga＞InSe＞Ga＞In。
（2）SeO2-3的立体构型为 三角锥形三角锥形；SeO2中硒原子采取的杂化类型是 sp2sp2。
（3）31Ga可以形成GaCl3xNH3（x=3，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1；2。则该溶液中溶质的化学式为 [Ga（NH3）4Cl2]Cl[Ga（NH3）4Cl2]Cl。
（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是 NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N-H键成键电子对斥力减弱，故N-H键键角变大NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N-H键成键电子对斥力减弱，故N-H键键角变大。向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度。
（5）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，可表示如图，则TiO2-aNb晶体中a=716716，b=。 1818
S
e
O
2
-
3
7
16
7
16
1
8
1
8
【答案】4s；2；Se＞Ga＞In；三角锥形；sp2；[Ga（NH3）4Cl2]Cl；NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N-H键成键电子对斥力减弱，故N-H键键角变大；减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度；；
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16
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：71引用：5难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
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