某小组进行如下实验：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中通入SO₂或加入Na₂SO₃溶液，均得到红色溶液。
已知：溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。

I.推测Fe³⁺与溶液中的某种+4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验（均在常温下进行）：

实验	溶液1（1mL）	溶液2（10mL）	现象
A	0.1mol•L-1FeCl3溶液	SO2的饱和溶液	溶液1与溶液2混合后，实验A、B、C所得溶液红色依次加深
B	0.1mol•L-1FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=5.0
C	0.1mol•L-1FeCl3溶液	SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=10 SO2的饱和溶液，用NaOH固体调pH=10

（1）将上述实验补充完整。
（2）配离子的配体为SO₃^2-的实验证据是

随着c（SO₃^2-）增大，溶液红色加深

随着c（SO₃^2-）增大，溶液红色加深

。
II.探究pH对FeCl₃和Na₂SO₃反应的影响。设计如下实验：

序号	实验a	实验b
方案	5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，测得pH=1.7	5mL酸化的0.1mol•L-1FeCl3与2mL0.1mol•L-1Na2SO3混合得红色溶液，加几滴浓盐酸，调pH=1.3
现象	放置10分钟后，溶液红色均褪去，实验b中溶液褪色更快。经检验，褪色后的溶液中均存在Fe2+。

（3）探究实验b中溶液褪色更快的原因：
i.甲认为pH降低，有利于Fe³⁺氧化SO₃^2-，导致实验b中溶液褪色更快。
①从电极反应的角度，进行理论分析：还原反应为：Fe³⁺+e^-═Fe²⁺氧化反应为：

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

。
②已知上述实验条件下pH对Fe³⁺的氧化性几乎没有影响。从平衡移动的角度判断pH对SO₃^2-还原性的影响是

减弱

减弱

（填“增强”或“减弱”）。
③通过理论分析，甲认为其猜测

不成立

不成立

（填“成立”或“不成立”），并进一步实验，获得了证据。实验方案为：反应相同时间，分别取实验a和b中的溶液，检测

Fe²⁺

Fe²⁺

浓度（填离子符号），比较其大小关系。
ii.乙猜测pH降低，有利于

O₂

O₂

氧化SO₃^2-，导致实验b中溶液褪色更快。
④将乙的假设补充完整

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

pH降低不利于O₂氧化SO₃^2-

（填化学式）。
⑤乙设计实验进行验证：
取10mL0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液加硫酸调pH=1.7，用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₁。另取一份相同的溶液放置10分钟后，再用KMnO₄溶液滴定，消耗体积为V₂。前后差值（V₁-V₂）为ΔV_a。用同样的方法对10mL0.1mol•L^-1Na₂SO₃（含H₂SO₄）pH=1.3进行滴定，消耗KMnO₄溶液前后体积差值为ΔV_b。经对比可知，ΔV_a＞ΔV_b，由此得出的实验结论是

乙猜测不成立

乙猜测不成立

。
（4）综合上述分析，pH降低，有利于

SO₃^2-与H⁺

SO₃^2-与H⁺

反应的发生，导致实验b中溶液褪色更快。