关于碱的研究是一项重要的课题。某小组以“研究碱的部分物理和化学性质”为主题开展了以下项目式学习。
【任务一】碱的物理性质
（1）绝大多数碱为白色固体，如氢氧化钠，但也有常温下为液态的碱，如

氨水

氨水

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【任务二】碱与部分非金属氧化物的反应
小组同学按照图1所示，探究水、饱和石灰水和氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的情况。分别将85mL液体迅速推入到圆底烧瓶中，用压强传感器测定，气压变化形成的图像情况如图2。

（2）图2中，发现一开始曲线都上升（AB段），分析可能的原因是

迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大

迅速推入85mL液体，液体占据了一定的空间，气体被压缩，导致压强增大

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（3）曲线3是

氢氧化钠溶液

氢氧化钠溶液

吸收二氧化碳变化情况，写出该反应的化学方程式

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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（4）该实验得到的结论是

氢氧化钠溶液比饱和石灰水、水吸收二氧化碳能力都强（合理即可）

氢氧化钠溶液比饱和石灰水、水吸收二氧化碳能力都强（合理即可）

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【任务三】碱与酸的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，如图3是利用数据传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的电导率变化过程。

（5）M点的意义是

酸碱恰好完全反应

酸碱恰好完全反应

；P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子相同吗？

不相同

不相同

。为什么？

P点溶液中含有的离子为Na⁺、H⁺、Cl^-，N点溶液中含有的离子为Na⁺、OH^-、Cl^-（合理即可）。

P点溶液中含有的离子为Na⁺、H⁺、Cl^-，N点溶液中含有的离子为Na⁺、OH^-、Cl^-（合理即可）。

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