工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
【背景信息】
a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b.3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是过滤过滤。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用BB（填序号）。
A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2OMgO+H2SO4=MgSO4+H2O（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是将硫酸亚铁转化成的硫酸铁将硫酸亚铁转化成的硫酸铁；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高。
【答案】过滤；B；MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；将硫酸亚铁转化成的硫酸铁；将亚铁离子氧化成三价铁离子；温度越高，pH越小，三价铁离子氧化率越高
【解答】
【点评】
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