某兴趣小组用固体碱熔氧化法制备高锰酸钾晶体，操作流程如图：
请回答：
（1）步骤Ⅰ应在下列 CC仪器中完成操作。
A.陶瓷坩埚
B.石英坩埚
C.铁坩埚
D.氧化铝坩埚
（2）下列说法合理的是 BCBC。
A.步骤Ⅰ熔融时，用玻璃棒不断搅拌，加速熔融
B.步骤Ⅲ应用砂芯漏斗或者玻璃纤维替代滤纸
C.步骤Ⅰ应先将KOH（s）和KClO3（s）熔融后，再分批加入MnO2，以减少KClO3的分解
D.可用HCl气体代替步骤Ⅱ中CO2气体，以加快K2MnO4的歧化速率
（3）步骤Ⅳ为了获得较大颗粒的高锰酸钾晶体，请从下面选出合理的操作并排序：⑥②⑤④⑥②⑤④（用序号回答）。
①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热
②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌
③迅速降至室温
④自然冷却至室温
⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热
⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内
（4）高锰酸钾产率的测定
准确称取基准物Na2C2O4置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量3mol•L-1的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
①已知：C2O42-转化为CO2，写出滴定时的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
②滴定时，到达终点的实验现象是 溶液颜色突然变为浅红色，且半分钟内不褪色溶液颜色突然变为浅红色，且半分钟内不褪色。
③某次滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是 AA。
A.20.90mL
B.19.10mL
C.20.70mL
D.19.30mL
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】C；BC；⑥②⑤④；2MnO4-+5C2O42-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；溶液颜色突然变为浅红色，且半分钟内不褪色；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：2引用：1难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
