无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗分液漏斗；装置B的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl，C中盛装试剂是 浓硫酸浓硫酸。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为 4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++2H2O+Cl2↑4H++2Cl-+MnO2 △ Mn2++2H2O+Cl2↑。
（3）装置D与E之间用较粗的导气管连接，原因是 由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；点燃装置D处酒精灯时应先将空气排尽，原因是 为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应。
（4）装置F的作用是 吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中。
（5）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C（其它操作不变）。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是 Fe3O4Fe3O4，其依据是（用化学方程式表示） 3Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H2。
△
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高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】分液漏斗；除去氯气中的HCl；浓硫酸；4H++2Cl-+MnO2 Mn2++2H2O+Cl2↑；由于FeCl3蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管现象，所以用较粗的导气管；为防止Fe粉与装置中空气里含有的氧气发生反应；吸收尾气中的未反应的Cl2，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置E中；Fe3O4；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
△
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
