化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知：同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

实验			现象
	编号	溶液x
	Ⅰ	KNO3和HNO3，其中c（ NO - 3 ）=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅱ	0.1mol/L Fe（NO3）3，pH≈1	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅲ	0.1mol/L Cu（NO3）2	5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检测有I2），固体为白色（CuI）
	Ⅳ	0.1mol/L AgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检测无I2），固体为黄色（AgI）

（1）实验Ⅰ的目的是

作对比实验，排除了实验条件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

作对比实验，排除了实验条件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

。
（2）实验Ⅱ中“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择

淀粉溶液或者四氯化碳

淀粉溶液或者四氯化碳

（填试剂）进一步证实生成了I₂。该条件下氧化性：Fe³⁺

＞

＞

I₂。（填“＞”、“＜”）。
（3）实验Ⅲ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是

2Cu²+2I^-⇌2Cu⁺+I₂

2Cu²+2I^-⇌2Cu⁺+I₂

，甲同学得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
（4）乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验Ⅲ中I₂的生成，与CuI沉淀有关，不能确定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入I₂，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺

＜

＜

I₂。（填“＞”、“＜”）

（5）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅳ没有发生2Ag⁺+2I^-⇌2Ag+I₂的原因是：Ag⁺和I^-生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅲ发生氧化还原反应的原因是

发生2Cu²+2I^-⇌2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺与I^-生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行

发生2Cu²+2I^-⇌2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺与I^-生成CuI沉淀，使产物浓度降低，平衡移动，促进反应进行

。
实验结论：在反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。