（Ⅰ）.某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H₂SO₄）=4.5mol•L^-1，反应均需要搅拌60min。

编号温度/℃ 加入某盐 H₂SO₄体积/mL H₂O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g

① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307

② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184

③ t₁ 不加 20 V₁ 2.0050 /

④ t₂ 5mL 0.01mol•L^-1
CuSO₄溶液 20 V₂ 2.0050 /

（1）实验①和②的目的是
其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响
其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响
。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是
反应60min后剩余铝粉的质量
反应60min后剩余铝粉的质量
。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁=
20
20
℃。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则V₂=
15
15
mL。
（4）纯铝与稀硫酸反应生成氢气的速率-时间图象如图所示：其原因为
反应开始，铝与稀硫酸反应放热，使温度升高反应速率增大，随反应进行硫酸浓度减小，反应速率减小
反应开始，铝与稀硫酸反应放热，使温度升高反应速率增大，随反应进行硫酸浓度减小，反应速率减小
。

（Ⅱ）.（1）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图1所示。

①写出该反应的化学方程式（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
Y⇌2X
Y⇌2X
。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处平衡状态的点是
b、d
b、d
。
（2）如图2所示是可逆反应的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
D
D
。
A.t₁时，只有正方向反应在进行
B.t₂时，反应达到最大限度
C.t₃，反应逆向进行
D.t₄，各物质的浓度不再发生变化

【答案】其它条件不变，温度对稀硫酸溶解铝粉量的影响；反应60min后剩余铝粉的质量；20；15；反应开始，铝与稀硫酸反应放热，使温度升高反应速率增大，随反应进行硫酸浓度减小，反应速率减小；Y⇌2X；b、d；D

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：69引用：1难度：0.7

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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：51引用：3难度：0.9
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