“价—类”二维图是研究物质性质的重要手段，如图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题：
（1）实验室制取X的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O △ NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O △ NH3↑+H2O，其对应的制备装置为 A或BA或B。
（2）下列试剂能用于干燥X的是 BCBC。
A．无水氯化钙
B．碱石灰
C．氢氧化钠固体
D．浓硫酸
（3）X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：45：4。
（4）利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。
实验一：若N浓度为12.0mol⋅L-1时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
实验二：若N浓度为6.0mol⋅L-1时，其还原产物主要是W，则Cu与N溶液生成W的离子方程式是 3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
实验三：若N浓度为0.5mol⋅L-1时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②4Zn+10H++NO-3=4Zn2++NH+4+3H2O4Zn+10H++NO-3=4Zn2++NH+4+3H2O。
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【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3•H2O NH3↑+H2O；A或B；BC；5：4；3NO2+H2O=2HNO3+NO；3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；4Zn+10H++=4Zn2+++3H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：96引用：1难度：0.7
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（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
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