城市园林中常使用白云石布置景观，白云石的主要化学成分为CaMg（CO3）2（碳酸钙镁），它可以看成是CaCO3和MgCO3的结合体，此外还含有少量的杂质。利用白云石制备高纯度的CaCO3和MgO，流程图如下。（杂质不溶于水，也不参与反应）
【资料】CaMg（CO3）2煅烧时可分解产生三种氧化物。
（1）矿样煅烧后的产物，加入NH4Cl溶液，在“浸钙”流程中，发生了两个反应：反应①CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2（写出反应方程式），这是食品干燥剂的工作原理；反应②Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）CaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后则能进行“沉钙”过程，说明该反应可以在 碱性碱性条件下（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）实现；
（3）流程中可循环利用的物质有 NH4ClNH4Cl（写1种即可，填化学式）；
（4）CaMg（CO3）2煅烧时分解产生的三种氧化物为 CaO、MgO、CO2CaO、MgO、CO2（填化学式），写出产品CaCO3的一种用途：用于牙膏作摩擦剂用于牙膏作摩擦剂；
（5）小欣对一块白云石样品，进行如下处理：
步骤①加入的试剂A为 稀盐酸稀盐酸（填物质名称），步骤②加入试剂B，进行除杂的化学方程式为 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
△
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；碱性；NH4Cl；CaO、MgO、CO2；用于牙膏作摩擦剂；稀盐酸；MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解答】
【点评】
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