50 mL0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 玻璃搅拌器玻璃搅拌器。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）该实验常用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1 NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是 保证盐酸完全被中和保证盐酸完全被中和，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是 体系内、外温差大，会造成热量损失体系内、外温差大，会造成热量损失。
（5）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.50mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热 相等相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关。
（6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热ΔH将 偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】玻璃搅拌器；减少实验过程中的热量损失；偏小；保证盐酸完全被中和；体系内、外温差大，会造成热量损失；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关；偏大
【解答】
【点评】
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