某小组同学查阅资料：工业生产中，用Mg（OH）₂乳状液处理酸性废水，得到pH约为9的溶液。小组同学利用化学实验和定量计算对其反应过程进行探究。
【实验1】

回答下列问题。
（1）①中上层清液变红，证明Mg（OH）₂固体加水后，溶液中的OH^-

＞

＞

H⁺（填“＜”“＞”“=”）。
（2）②中反应的离子方程式是

OH^-+H⁺=H₂O

OH^-+H⁺=H₂O

。
红色褪去的试管②中几分钟后上层清液又恢复红色。小组同学提出猜测：
i.甲同学猜测可能滴入的盐酸不足。
ii.乙同学不同意甲的猜测。认为应该是试管底部的Mg（OH）₂固体继续溶解产生的OH^-所致，并设计实验2进一步探究其中的反应。
【实验2】

（3）综合试管③和④中的现象，认为乙同学的猜测

合理

合理

（填“合理”或“不合理”）。
（4）用离子方程式解释试管④中的现象

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）

。
（5）试管⑤中产生白色浑浊的原因是

Q＞K_sp

Q＞K_sp

（用Q与K_sp大小关系对比说明）。
（6）丙同学查阅资料：室温下，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，经计算得出pH≈10.3。丙同学分析实验过程，因为有Mg（OH）₂固体剩余，排除了溶液不饱和导致c（Mg²⁺）减小的可能。请你帮助丙同学分析：Mg（OH）₂处理的酸性废水得到pH约为9的溶液，小于10.3的可能原因是

Mg（OH）₂与H⁺反应使废水中c（Mg²⁺）较大，c（OH^-）减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3

Mg（OH）₂与H⁺反应使废水中c（Mg²⁺）较大，c（OH^-）减小，溶液的碱性减弱，pH小于10.3

。