某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
Ksp（25℃）	1.1×10-10	2.6×10-9	8.5×10-17	1.8×10-10

（1）①用化学用语表示AgCl的沉淀溶解平衡

AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）

。
②25℃时，若使Ag⁺沉淀完全（浓度小于1×10^-5mol•L^-1即视为沉淀完全），则溶液中Cl^-的浓度至少为

1.8×10^-5

1.8×10^-5

mol•L^-1。
（2）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	••••••
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，

沉淀不溶解（或无明显现象）

沉淀不溶解（或无明显现象）

。
②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，

CO

2

-

3

与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，

CO

2

-

3

与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

。
（3）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：

可供选择的试剂有：a.AgNO₃溶液、b.NaCl溶液、c.KI溶液
①若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液可以是

b

b

（填上方试剂的序号）。
应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，同学们都无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ：

装置	步骤	电压表读数
	i.如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	iv.重复i,再向B中加入与i等量NaCl（s）	a

注：[1]其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
[2]电压表读数：a＞c＞b＞0。
②实验Ⅳ的步骤中，B烧杯中石墨上的电极反应式是

2I^--2e^-═I₂

2I^--2e^-═I₂

。
③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：

生成AgI沉淀使B中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

生成AgI沉淀使B中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，c＞b说明加入Cl^-使溶液中c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，c＞b说明加入Cl^-使溶液中c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-

。
综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。