某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。
已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g（20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，

沉淀不溶解或无明显现象

沉淀不溶解或无明显现象

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②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

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③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

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（2）探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅲ：
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置	步骤	电压表 读数
	ⅰ．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ⅱ．向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	ⅲ．再向B中投入一定量NaCl （s）	c
	ⅳ．重复ⅰ，再向B中加入与ⅲ等量NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是

b

b

（填序号）。
a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是

2I^--2e^-═I₂

2I^--2e^-═I₂

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③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

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④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl^-使c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl^-使c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-

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（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：

溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

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