二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图。（部分夹持装置省略）
回答下列问题：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O；装置B内的试剂是 碱石灰（固体氢氧化钠）碱石灰（固体氢氧化钠）。
（2）装置D中发生反应的离子方程式是 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，铜丝可抽动的优点是 便于控制反应的开始与停止便于控制反应的开始与停止。
（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 6NO2+8NH3=7N2+12H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O，M中可观察到的现象是 红棕色变浅红棕色变浅。
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【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰（固体氢氧化钠）；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；便于控制反应的开始与停止；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；红棕色变浅
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：82引用：6难度：0.5
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