甲醇（CH₃OH）是一种绿色能源。如图1所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：
（1）写出负极的电极反应式

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（2）铁电极为

阴极

阴极

 （填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为

12.8

12.8

g。
（4）若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式

Fe+2H₂O

通电

Fe（OH）₂+H₂↑

Fe+2H₂O

通电

Fe（OH）₂+H₂↑

。
（5）2019年度的诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面作出杰出贡献的三位科学家。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备。利用如图2所示装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为

LiOH

LiOH

溶液（填化学式），电解过程中Li⁺向

B

B

电极迁移（填“A”或“B”）。