大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。将O₃持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究。
（1）O₃将I^-氧化成I₂的过程可发生如下反应：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）⇌HOI（aq）△H₂
③HOI（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）⇌I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
写出O₃将I^-氧化的总反应的热化学方程式为：

2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H=△H₁+△H₂+△H₃

2I^-（aq）+O₃（g）+2H⁺（aq）=I₂（aq）+O₂（g）+H₂O（l）△H=△H₁+△H₂+△H₃

。
（2）在溶液中存在化学平衡I₂（aq）+I^-（aq）⇌

I

-

3

（aq），在反应的整个过程中

I

-

3

物质的量浓度变化情况是

先增大后减小

先增大后减小

。
（3）为探究温度对I₂（aq）+I^-（aq）⇌

I

-

3

（aq）△H₄反应的影响。在某温度T₁下，将NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O₃（g）（O₃气体不足，不考虑生成物O₂与I^-反应反应）。在t时刻，测得容器中I₂（g）的浓度，然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保证其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I₂（g）的浓度。得到趋势图（如图一所示



①若在T₃时，容器中无O₃，T₄～T₅温度区间容器内I₂（g）浓度呈现如图一所示的变化趋势。则△H₄

＞

＞

0（填“＞0”、“=”或“＜”）；该条件下在温度T₄时，将一定量的I₂投入0.20 mol•L^-1NaI溶液中充分反应，测得I-浓度变化如图二所示。在t₂时刻，将该反应体系温度从T₄上升到T₅，并维持该温度。请在图二中画出t₂时刻后溶液中I^-浓度变化总趋势曲线。
②由I₂（aq）+I^-（aq）⇌

I

-

3

（aq），在水溶液中难以准确测定I₂的浓度。本实验将一定量的I₂投入0.20mol•L^-1NaI溶液中充分反应，并在溶液中加入一定量的CCl₄充分萃取后，测出CCl₄中I₂的浓度为0.11mol•L^-1，此时溶液中I^-为0.10mol•L^-1．查阅资料可知，在一定温度下，发生萃取后I₂在CCl₄中的浓度与I₂在水中的浓度之比为一常数K_d（已知T₄时，K_d=87）。根据上述实验相关数据，计算温度为T₄时，I₂（aq）+I^-（aq）⇌

I

-

3

（aq）反应的平衡常数K的值为

791

791

。
③已知该反应中v_正=k_正•c（I₂）•c（I^-），v_逆=k_逆•c（I^-₃^-），其中k_正、k_逆均为速率常数，则k_逆为

K

正

K

K

正

K

。（以K和k_正表示）。
（4）优质的锂电池可用于心脏起搏器延续患者的生命。它的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P₂VP）和I₂的复合物，电解质是固态薄膜状碘化锂。总反应为：P₂VP•nI₂+2Li=P₂VP•（n-1）I₂+2LiI．该电池的正极反应式为

P₂VP•nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP•（n-1）I₂+2LiI

P₂VP•nI₂+2Li⁺+2e^-=P₂VP•（n-1）I₂+2LiI

。