磷、钠、铁、硼等元素形成的化合物在生产、科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态原子未成对电子数与基态P相同，且与Fe同周期的元素有 33种；第三周期主族元素部分电离能如图所示，其中a、b和c分别代表 DD（填标号）。
A．a为I1、b为I2、c为I3
B．a为I3、b为I2、c为I1
C．a为I1、b为I3、c为I2
D．a为I2、b为I3、c为I1
（2）锂离子电池正极材料LiFePO4，结构中FeO6八面体与PO4四面体共用氧原子形成稳定的三维通道，有利于Li+快速传输。NaFePO4与LiFePO4结构相似，但NaFePO4不能用作钠离子电池正极材料，从原子结构角度分析可能的原因是 Na+的半径大于Li+，在三维通道中传输困难Na+的半径大于Li+，在三维通道中传输困难。
（3）PCl5⋅AlCl3能在有机溶剂中发生电离，生成空间结构相同的阴、阳离子，阳离子的化学式为 PCl+4PCl+4，阴离子中心原子的杂化方式为 sp3sp3。
（4）常温下H3PO4黏度很大，温度升高，黏度降低，原因是 H3PO4分子间存在较强的分子间氢键使溶液粘度很大，升高温度，一部分分子间氢键被破坏，粘度减小H3PO4分子间存在较强的分子间氢键使溶液粘度很大，升高温度，一部分分子间氢键被破坏，粘度减小。
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l
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【答案】3；D；Na+的半径大于Li+，在三维通道中传输困难；；sp3；H3PO4分子间存在较强的分子间氢键使溶液粘度很大，升高温度，一部分分子间氢键被破坏，粘度减小
PC
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【解答】
【点评】
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发布：2024/5/3 8:0:9组卷：22引用：1难度：0.7
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
3．当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织（WHO）宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，防疫专家表示，75%的医用酒精、含氯消毒剂（如84消毒液等）可以有效杀灭病毒，佩戴口罩能有效减少感染新冠的危险。下列有关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
