铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作 氧化氧化剂。
（2）自然界中Cr元素主要以+3价和+6价（Cr2O）存在。+6价的Cr元素能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的Cr元素，写出该反应的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2OCr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 TiCl4 （熔融）+4Na 550℃ Ti+4NaClTiCl4 （熔融）+4Na 550℃ Ti+4NaCl。
（4）由铝土矿（主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）生产纯净的氧化铝的工艺流程如图所示：
①第一步操作后，若在固体B中加入氢氧化钠溶液 会会（填“会”或“不会”）发生反应。
②验证滤液A中是否含Fe3+，可取少量滤液A并加入几滴 硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）（填试剂名称），现象是 溶液显血红色溶液显血红色。
550
℃
550
℃
【答案】氧化；Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；TiCl4 （熔融）+4Na Ti+4NaCl；会；硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）；溶液显血红色
550
℃
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：3难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
