空气中氧气含量测定的再认识。
（1）【经典赏析】拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有

BCD

BCD

。
A．实验过程中没有污染
B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．在汞槽中起到液封的作用
D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式

磷+氧气

点燃

五氧化二磷

磷+氧气

点燃

五氧化二磷

。图2中集气瓶底部的水的作用为

AB

AB

。（填字母）
A．吸收有害物质       B．降温，快速冷却         C．保护瓶底
但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）【提出问题】用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
【进行猜想】①

装置漏气

装置漏气

；②

红磷不足

红磷不足

，装置内氧气有剩余；
（4）【实验与交流】为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中X曲线表示的是

温度

温度

（填“温度”或“氧气的浓度”）；
【反思拓展】结合X、Y两条曲线，解释如图6中BC段气压变化的原因是

红磷燃烧放热导致气压增大的趋势大于氧气消耗导致气压减小的趋势

红磷燃烧放热导致气压增大的趋势大于氧气消耗导致气压减小的趋势

；
（5）【实验探究1】已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的文字表达式为

铁+氧气

点燃

四氧化三铁

铁+氧气

点燃

四氧化三铁

，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点

AB

AB

（填字母）。
A．装置内残留的氧气更少
B．反应更彻底，实验结果更准确
C．铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）【实验探究2】小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如如表：请计算出空气中氧气含量

20.2%

20.2%

（计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2改进的目的是

使实验结果更准确，缩短反应时间

使实验结果更准确，缩短反应时间

。

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131mL	90.0mL	63.6mL

（7）【拓展延伸】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：Cu₂（OH）₂CO₃]．若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量

否

否

，理由

A

A

（填字母）
A．空气中CO₂含量只有约0.03%，铜不能将装置内的氧气几乎耗尽
B．铜丝反应比铁丝快
C．反应更彻底。