废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学课外兴趣小组设计了如图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：
已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液；
②Au只溶于王水；
③HAuCl4的电离方程式：HAuCl4=H++AuCl-4。
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有玻璃棒和 漏斗、烧杯漏斗、烧杯，金属B是 CuCu。
（2）酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择 稀稀硝酸（填“稀”或“浓”），其主要的理由是 溶解相同质量的Cu,浓硝酸消耗的多溶解相同质量的Cu,浓硝酸消耗的多。
（3）王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方程式为 Au+NO-3+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2OAu+NO-3+4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O。
（4）若用过量的Mg将1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Mg的质量是 4848g。
（5）操作Ⅱ包括了蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、晾干，洗涤中选择的洗涤剂最好是 CC（填正确答案标号），原因是 酒精无污染，能减少硝酸铜溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥酒精无污染，能减少硝酸铜溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥。
A．蒸馏水
B．CCl4
C．70%酒精
D．饱和NaHCO3溶液
A
u
C
l
-
4
NO
-
3
NO
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】漏斗、烧杯；Cu；稀；溶解相同质量的Cu，浓硝酸消耗的多；Au++4H++4Cl-=[AuCl4]-+NO↑+2H2O；48；冷却结晶；C；酒精无污染，能减少硝酸铜溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体干燥
NO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.4
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
