Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
| 500 | 800 | ||
| ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | ||
K1•K2
K1•K2
（用K1、K2表示）。500℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正＞
＞
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是
加入催化剂
加入催化剂
。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 将容器的体积（快速）压缩至2L
将容器的体积（快速）压缩至2L
。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
（3）p1
＜
＜
p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
。（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=
12
V
2
a
2
12
V
2
a
2
（5）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO
=
=
H2。（填“＞”、“＜”或“=”）（6）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是
C
C
（填字母）。A．使用高效催化剂
B．降低反应温度
C．增大体系压强
D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
【答案】K1•K2；＞；加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至2L；＜；甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高；；=；C
12
V
2
a
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：12引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
