Ⅰ.（1）H₂S溶于水的电离方程式为

H₂S⇌H⁺+HS^-

H₂S⇌H⁺+HS^-

。
（2）向H₂S溶液中加入Na₂S固体时，电离平衡向

左

左

 （填“左”或“右”）移动，c（H⁺）

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），电离常数K_a2

不变

不变

。
Ⅱ.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度a=

已电离的电解质的浓度

溶液中原有电解质的浓度

×100%。已知259℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1mol•L^-1）如表所示：

编号	物质（微粒）	电离度α
A	硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO4-⇌SO42-+H+	10%
B	硫酸氢钠溶液：HSO4-⇌SO42-+H+	29%
C	醋酸：CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.33%
D	盐酸：HCl═H++Cl-	100%

（1）25℃时，上述几种溶液中c（H⁺）从大到小的顺序是

D＞A＞B＞C

D＞A＞B＞C

 （填序号）。
（2）25℃时，0.1mol•L^-1硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1mol•L^-1硫酸氢钠溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

。
（3）物质的量浓度为cmol•L^-1的醋酸的电离平衡常数K_a与电离度a的关系为

c

α

2

1

-

α

c

α

2

1

-

α

（用含c、a的代数式表示）。