硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，遇酸易分解，有单质硫生成。实验室用如图装置模拟工业制备硫代硫酸钠。
（1）浓硫酸滴到无水亚硫酸钠中，反应生成Na₂SO₄附着在Na₂SO₃表面，容易包裹结块，减慢SO₂气体产生的速率。在不改变现有装置基础上，改进的方法是

适当降低H₂SO₄浓度（用少量水润湿Na₂SO₃固体）

适当降低H₂SO₄浓度（用少量水润湿Na₂SO₃固体）

。
（2）向三颈烧瓶内的混合溶液中通入SO₂气体，能生成Na₂S₂O₃。
①为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的方法为：将

Na₂S

Na₂S

（填化学式）固体溶于另一种物质形成的溶液中。
②写出生成Na₂S₂O₃的化学方程式：

4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃═3Na₂S₂O₃+CO₂

4SO₂+2Na₂S+Na₂CO₃═3Na₂S₂O₃+CO₂

。
③反应过程中三颈烧瓶内混合物的颜色由无色→淡黄色→无色，继续缓慢通入SO₂气体，当

三颈烧瓶内出现淡黄色固体

三颈烧瓶内出现淡黄色固体

时，须立即停止通气。
（3）为测定Na₂S₂O₃样品的纯度，进行如下实验。实验过程中涉及的反应有：
5I^-+

IO

-

3

+6H⁺═3I₂+3H₂O；
I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

。
①请补充完整实验方案：
实验1取5.0gNa₂S₂O₃样品，配成1L溶液。
实验2称取0.2140gKIO₃固体，配成100mL溶液，取10.00mL溶液于具塞锥形瓶中，

再向其中加入约25mL（大于20mL）0.025mol•L^-1KI溶液，并滴加适量稀硫酸，塞紧瓶塞，充分振荡一段时间后，用实验1所配Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液颜色变浅，向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂，继续用Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色恰好完全褪去。重复以上操作2～3次

再向其中加入约25mL（大于20mL）0.025mol•L^-1KI溶液，并滴加适量稀硫酸，塞紧瓶塞，充分振荡一段时间后，用实验1所配Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液颜色变浅，向具塞锥形瓶内滴加几滴淀粉溶液作指示剂，继续用Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色恰好完全褪去。重复以上操作2～3次

，记录消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。（实验中须使用的试剂：0.025mol•L^-1KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）
②若消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则该Na₂S₂O₃样品的纯度为

94.8%

94.8%

。