室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图1，请回答下列问题：
（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-⇌H⁺+C₂O₄^2-

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（2）点⑤所示溶液中，[OH^-]-[H⁺]

＞

＞

[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^-]。（填“＞”、“＜”“=”）
（3）已知：KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠（Na₂C₂O₄）氧化成CO₂，测定软锰矿中MnO₂质量分数的方法是：称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容，从中取出25.00mL待测液放入锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液进行滴定，反应的离子方程式为：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，当滴入20.00mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。
①在酸性条件下，MnO₂将Na₂C₂O₄氧化的离子方程式为

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

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②0.0200mol/L KMnO₄标准溶液应选用如图2中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）盛装。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定时，眼睛注视

锥形瓶中溶液颜色变化

锥形瓶中溶液颜色变化

直至滴定终点；判断到达滴定终点的现象是

锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色

锥形瓶中溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色

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④软锰矿中MnO₂的质量分数为

72.5%

72.5%

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