工业上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深蓝色，[Cu（NH₃）₄]²⁺⇌Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu（NH₃）₄]²⁺。
【实验1】制备Cu（NH₃）₄SO₄。
向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的试管中滴加2mL 1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到Cu（NH₃）₄SO₄晶体。
（1）资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，

先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生

先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生

（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有

SO

2

-

4

。
②补全实验1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+

2NH₃•H₂O

2NH₃•H₂O

+

SO

2

-

4

═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

2

NH

+

4

2

NH

+

4

。
（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气

实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气

。
【实验2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合 乙：0.05mol/LCuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大
（3）溶液A为

0.05mol/LCu（NH₃）₄SO₄溶液

0.05mol/LCu（NH₃）₄SO₄溶液

。
（4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是

相同条件下，Cu（NH₃）₄SO₄的氧化性弱于CuSO₄

相同条件下，Cu（NH₃）₄SO₄的氧化性弱于CuSO₄

。
（5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是

Cu-e^-+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（NH₃）₂]⁺被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH₃）₄]²⁺

Cu-e^-+2NH₃=[Cu（NH₃）₂]⁺，[Cu（NH₃）₂]⁺被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu（NH₃）₄]²⁺

。
（6）依据上述实验，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的原理：

[Cu（NH₃）₄]²⁺将Cu氧化为[Cu（NH₃）₂]⁺，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用

[Cu（NH₃）₄]²⁺将Cu氧化为[Cu（NH₃）₂]⁺，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用

。