某兴趣小组利用如图装置探究Cl₂的性质。

回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过

分液漏斗

分液漏斗

（填写仪器名称） 向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有

B

B

（填写下列编号字母）的净化装置。
A、碱石灰   B、饱和食盐水    C、浓硫酸   D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）A中发生反应的化学方程式

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（3）B中反应的现象

浅绿色变成黄色

浅绿色变成黄色

反应的离子方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

（4）C中反应的现象

无色变成蓝色

无色变成蓝色

反应的离子方程式

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

（5）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

A

A

A、SO₄^2-      B、S     C、SO₂     D、H₂SO₄
（6）E中NaOH的作用是

吸收多余的氯气，防止污染大气

吸收多余的氯气，防止污染大气

。
（7）若用200mL 10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为

小于

小于

0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol

。