氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

1

2

N₂（g）+

1

2

O₂（g）⇌NO（g）△H₁=+90kJ/mol（常温下平衡常数为K₁）
N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）△H₂=+68kJ/mol（常温下平衡常数为K₂）
则2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）△H=

-112

-112

kJ/mol；[常温下平衡常数K=

K

2

K

1

2

K

2

K

1

2

（用K₁、K₂来表示）]
（2）对于反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）的反应历程如下：
第一步：2NO（g）⇌N₂O₂（g）（快速平衡）
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO（g）（慢反应）
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ_正=k_1正•c²（NO），υ_逆=k_1逆•c（N₂O₂），其中k_1正、k_1逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是

BD

BD

。
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的

k

1

正

k

1

逆

越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

（3）在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，如图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

A

A

点。（填字母）
②E点的CO的转化率为

57.1%

57.1%

。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a和b,相同时间内测定尾气，a结果如图2中曲线I所示。已知：催化效率b＞a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线

。（从300℃开始画）