已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
（1）f在元素周期表中的位置

第三周期第IIIA族

第三周期第IIIA族

画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图

。
（2）d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序

r（Cl^-）＞r（O²⁻）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

r（Cl^-）＞r（O²⁻）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）

。
（3）下列说法正确的是。
A.氢化物的稳定性d＞b
B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
C.bg₂中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b
D.g阴离子能与Fe³⁺反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h
（4）设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

O₂+2H₂S=2H₂O+2S↓

（用化学方程式表示）。
（5）为降低水源中NO₃^-对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为

6NO₃^-+10Al+4OH^-=3N₂↑+10AlO₂^-+2H₂O

6NO₃^-+10Al+4OH^-=3N₂↑+10AlO₂^-+2H₂O

。
（6）将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积

44.8

44.8

L。最终获得溶液的物质的量浓度为

2

2

mol•L⁻¹。