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能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0 kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
则尾气转化反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5-746.5kJ•mol-1。
（2）CO2可通过反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol,发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图1所示。
①由图1可知，压强P1小于小于P2（填“大于”或“小于”），该反应的△H 大于大于0（填“大于”或“小于”）
②当压强为P2时，y点的v（正） 大于大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“=”）；y点对应温度下，该反应的平衡常数K=163.8163.8（保留四位有效数字）。
③实验表明，温度高于1250℃时，容器中c（CO2）＞（CH4），请结合两种反应物的性质分析可能的原因：温度过高，甲烷受热分解温度过高，甲烷受热分解。
（3）汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质中自由移动。
①请写出负极反应式：CO+O2--2e-=CO2CO+O2--2e-=CO2，②该仪器工作时，O2-移向 aa极（填写a或b）。
【考点】化学平衡的计算．
【答案】-746.5；小于；大于；大于；163.8；温度过高，甲烷受热分解；CO+O2--2e-=CO2；a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
