某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3

M

n

O

2

-

4

+2H₂O═2

M

n

O

-

4

+MnO₂↓+4OH^-
回答下列问题：
（1）装置A中a的作用是

平衡气压，使浓盐酸顺利流下

平衡气压，使浓盐酸顺利流下

；装置C中的试剂为

NaOH溶液

NaOH溶液

；装置A中制备Cl₂的化学方程式为

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是

在装置A、B之间加装有饱和食盐水的洗气瓶

在装置A、B之间加装有饱和食盐水的洗气瓶

。
（3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为

C

C

（填标号）。
A．15.00mL
B．35.00mL
C．大于35.00mL
D．小于15.00mL
（4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M=126g•mol^-1）的质量分数表达式为

0

.

315

（

c

V

1

-

3

c

V

2

）

m

×100%

0

.

315

（

c

V

1

-

3

c

V

2

）

m

×100%

。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是

B、D

B、D

（填标号）。
A．

V

1

V

2

=3时，样品中一定不含杂质
B．

V

1

V

2

越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高
C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高