在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进行了如下实验：①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象。③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g.④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图象。根据小明的实验过程回答下列问题。（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3。
（2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质NaCl和Na2CO3NaCl和Na2CO3。
（3）第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤，则测得碳酸钙的含量将偏小偏小。（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）
（4）根据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？（C：12，Ca：40，Na：23，O：16，Cl；35.5）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；NaCl和Na2CO3；偏小
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
相似题
-
1．小金为测定某样品中氧化铜的质量分数，称量固体样品20.0克，用如图所示的装置进行实验（杂质不参与反应且生成水完全被吸收），实验中共消耗0.6克氢气，测得B装置反应前后的质量增加了3.6克。
（1）C装置的作用是；
（2）计算固体样品中氧化铜的质量分数（根据化学方程式列式计算）。发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5 -
2．绍兴盛产一种四角菱，称“驮背白”。其菱肉富含淀粉等多种营养物质，此外菱角的茎和根富含纤维素（C6H10O5）n，也是一种很不错的食物和药材。
（1）菱肉中的钙、磷、铁等元素是以（填“单质”或“化合物”）的形态存在；
（2）该纤维素中C、H、O元素的质量比（最简比）；
（3）查阅资料获悉菱肉制成的菱粉质细爽滑，为淀粉中之佳品。求菱叶产生3.6千克淀粉[有机物（CH2O）n]的同时，光合作用产生氧气多少千克？（已知光合作用的化学方程式为：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，条件忽略）发布：2025/1/6 8:0:1组卷：4引用：1难度：0.5 -
3．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,请回答：
（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。
（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？发布：2024/12/28 15:30:1组卷：12引用：2难度：0.5
相关试卷
